\( \ce{CH_3COOH + C_2H_5OH \leftrightarrow CH_3COOC_2H_5 + H_2O} \)

Ile gramów octanu etylu utworzy się w stanie równowagi, jeżeli przereagowały 2 mole kwasu octowego z 2 molami etanolu w temperaturze 373 K? Stała równowagi reakcji chemicznej w tej temperaturze wynosiła 4.

Rozwiązanie:

\( n_\ce{{CH_3COOH} = 2} \) mole
\( n_\ce{{C_2H_5OH} = 2} \) mole
Stała równowagi \( K = 4 \)
\( M_ \ce{{CH_3COOC_2H_5} =88 g/mol} \)

Jeżeli utworzyło się x moli octanu etylu i x moli wody to tyle samo moli kwasu octowego i etanolu musiało się zużyć. W stanie równowagi stężenia tych związków muszą więc wynosić:

\( \ce{[CH_3COOH]} = (2 – x) \)moli
\( \ce{[C_2H_5OH]} = (2 – x) \) moli
\( \ce{[CH_3COOC_2H_5]} = x \) moli
\( \ce{[H_2O]} = x \) moli

Dane podstawiamy do wyrażenia na stałą równowagi K:
\( K = \frac {x \cdot x} {(2-x) \cdot (2-x)} \)
\( x_1 \)= 1,3 mola ( \( x_2 \) = 4 trzeba odrzucić, odpowiedź niepoprawna chemicznie)
\( m_ \ce{{CH_3COOC_2H_5}} = M_ \ce{{CH_3COOC_2H_5}} \cdot x \)
\( m_ \ce{{CH_3COOC_2H_5}}= 88 g/mol \cdot 1,3 mola = 114,4 \)g.

Odpowiedź
Powstanie 114,4 g octanu etylu.